sexta-feira, 14 de dezembro de 2012

Trabalho de Química - Hugo

Reagente em excesso e limitante

• Reagente em excesso


Um reagente em excesso, expressa a sua quantidade no problema em questão, pois quando um reagente não está em excesso, aparece apenas a quantidade de um e também a quantidade de do outro a ser calculado. Caso o reagente limitante seja a base do cálculo estequiométrico, para podermos efetuá-lo, devemos determinar primeiramente o reagente que está em excesso.
Por exemplo
Na reação: 
2H2 + O2 → 2H2O
Se adicionarmos 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio obteremos a seguinte massa:
Vejamos a resolução: 
Essa reação resulta na sobra de 30g – 24g = 6g de O2 em excesso sem reagir, isso ocorre, pois, há no recipiente 30g de O2.
Ocorre uma que o reagente limita a quantidade formada de produto, esse limite é promovido pelo reagente que possui menor quantidade.
• Reagente Limitante
A partir da equação química balanceada é possível determinar quem é o reagente limitante e o que está em excesso e a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas.
Vejamos um exemplo de como realizar este cálculo; consideremos o caso da combustão do álcool:
Problema: Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver?
Resolução:
A reação balanceada é dada por:
1 C2H6O(V)   + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v)
1 mol                  3 mol         2 mol
46 g                    96g            88g
138g                  320g
Só de analisarmos os dados, vemos que a massa de oxigênio é proporcionalmente maior que a do álcool, assim o oxigênio é o reagente em excesso e o álcool etílico é o reagente limitante.
Calculando a massa de gás carbônico formado a partir da quantidade do reagente limitante:
46g de C2H6O ------------88g de CO2
138g de C2H6O ------------x
x = 264 g de CO2
A massa de oxigênio em excesso é determinada de forma análoga:
46g de C2H6O ------------ 96 O2
138g de C2H6O ------------x
x = 288 g de O2
A massa em excesso é a diferença da massa que foi colocada para reagir e a que efetivamente reagiu:
320g - 288g= 32 g

Grupo: Augusta Karolayne, Dállet Isla, Fernanda Moraes, Guilherme Augusto, Iago Santos, Marina Monteiro e Milton Araujo.

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