Equilíbrio Químico: Produção de Amônia
Pesquisada pela primeira vez por
Claude Louis Berthollet, um químico francês, a situação no qual a proporção
entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação
química continua constante ao longo do tempo é chamada de Equilíbrio Químico.
Tecnicamente,
todas reação química acontece em ambos sentidos, ou seja, reagente se
transformando em produto e produto voltando a ser reagente. Mas, em reações de
combustão, por exemplo, todos os reagente são transformados em produtos, mas o
contrário não acontece. Essas reações são chamadas de “irreversíveis”.
Amônia
é um composto químico, no qual a molécula é formada por um átomo de Nitrogênio
(N), e três átomos de Hidrogênio (H), ou seja, NH3. Apresentando
geometria piramidal, sua molécula é plana. Reage como uma base se transformando
em um íon amônio (NH4+ ) em uma solução aquosa.
O processo de Haber-Bosch, para a
obtenção da amônia, se baseia nos gases hidrogênio e oxigênio são misturados
diretamente a uma temperatura de 500°C, e pressão de 20 MPa, como catalisador é
usado o ferro. A reação da síntese é: N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2 NH3(g).
A reação é de verdade, uma reação de equilíbrio
químico elevadamente exotérmica na direção de produção da amônia. Para que haja
a produção de amônia, é necessário obter o oxigênio do ar atmosférico destilado
fracionadamente previamente, e o hidrogênio é produzido a partir do gás
natural.
Bastante
usado em ciclos de refrigeração (compressão), e também em processos de absorção
em combinação com a água. É usado na agricultura através de seus derivados
(ureia e nitrato de amônio) como fertilizantes. Além de ser componente de
produtos de limpeza e ácido nítrico.
A
amônia pode ser perigosa se usada de forma incorreta em forma de inalação,
ingestão, contato com pele e olhos, por ter um alto poder corrosivo e
possibilidade de produzir queimaduras. É biodegradável, as plantas as absorvem
com facilidade.
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